电化学有原电池和电解池两种。原电池：金属性不同的两种金属（或碳棒）用导线相连，插在电解质溶液中，一般金属性强的一极或添加的气体失去电子，称为负极，但是电子并不进入溶液中，而是通过导线流入另一极（正极），溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子，电流源源不断的在外电路中流，这种把氧化还原反应分开，使化学能直接转化为电能的装置就是原电池电解池：通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒，Pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子。
